Distribuição Eletrónica

Distribuição Eletrónica

   Distribuição dos eletrões por níveis de energia. Começa-se por distribuir pelo nível de energia mais baixo (n=1) e assim sucessivamente.

   Só é possível colocar o nº máximo de eletrões por nível de energia, dada pela expressão.

Nível de energia (n)      nº máximo de eletrões

          1                                          2   

          2                                          8

          3                                          18

          .....                                        .....

O último nível de energia só pode conter 8 eletrões.

10A: 2-8

11B: 2-8-1

12C: 2-8-2

17D: 2-8-7

Eletrões de valência: São os eletrões que se encontram no último nível de energia.

Exemplo: Quantos eletrões de valência tem o oxigénio?

               8O: 2-6 o eletrão de valência é o 6

Distribuição Eletrónica

                                                                -é

11NA: 2-8-1                                  11NA        11NA+

                                            11 protões            11 protões

Átomo de sódio                       11 eletrões              10 eletrões

                                                                             

                                                 átomo                       ião

Mundo Microscópico

Mundo Microscópico

Átomo de hidrogénio

O que têm em comum os três átomos?

             

            Têm o mesmo número de protões (p)

                                                            

                                      Número atómico (z) 

                                                       

                                                       Caracteriza o elemento químico

                                                                                                                                                                                                                                            Átomos do mesmo, ou seja

                                                                         com o mesmo número de protões.

 Todos os átomos do elemento químico

hidrogénio têm 1 protão.

Z (H) = 1

             O número atómico (Z) do

                 elemento químico hidrogénio (H)

                 é um.

O que têm de diferente os três átomos?

 

                             O número de neutrões (n)

                   O número de protões mais o número de neutrões

                   corresponde ao número de massa (A)

Nº de massa = Nº de protões + Nº de neutrões

                          (= nº atómico)     

                   

                                     

                             A= Z + N

Isótopos: São átomos com o mesmo nº atómico (mesmo número de protões) mas com o nº de massa (A)

                diferente (ou seja com 7 nº de neutrões).

Exemplo:

Carbono - 14

              Indica que isótopo

                      De que elemento químico?

                      Carbono um atómo de carbono tem 6 protões. Z (C) = 6

         

Z= Nº atómico                                                X= símbolo do elemento químico

Z= Nº de protões                                            Z= nº atómico

A= Nº de massa                                              A= nº de massa

A= Z + N

<=> N = A - Z

Modelos Atómicos

 Ao longo dos tempos, foram aparecendo diferentes modelos para explicar a forma e a constituição de um átomo. Isto aconteceu pois a ciência progride e a própria visão que o Homem tem do átomo também.

Evolução dos modelos atómicos:

 MODELO ATÓMICO DE DALTON 

 Este modelo foi proposto no séc. XIX pelo cientista John Dalton com base nas ideias da altura. O átomo ficou caracterizado como sendo esférico, indivisível e indestrutível.

 MODELO ATÓMICO DE THOMSON 

 Este modelo foi proposto no final do séc. XIX pelo cientista Joseph Thomson após uma série de experiências de onde tirou novas conclusões sobre a constituição de um átomo: não era apenas uma esfera indivisível e indestrutível. Esta esfera tinha carga elétrica positiva e no seu interior tinha partículas com carga elétrica negativa (eletrões).

 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 

 Este modelo foi proposto no início do séc. XX pelo cientista Ernest Rutherford, com base em novos estudos por ele realizados. Assim, segundo este modelo, a maior parte do átomo era espaço vazio, na região central do átomo (núcleo) concentrava-se toda a sua massa, o núcleo tinha carga positiva e os eletrões giravam em torno do núcleo (como os planetas do Sistema Solar).

 MODELO ATÓMICO DE BOHR 

 O cientista Niels Bohr já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, por isso completou o modelo que este tinha proposto, em 1913. Apenas fez algumas alterações: os eletrões moviam-se em torno do núcleo em órbitas circulares e cada órbita correspondia a uma determinada energia, ou seja, os eletrões com mais energia moviam-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

 MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA 

 Este é o modelo atual e correto da constituição do átomo, feito com base nos conhecimentos que hoje em dia temos.

 A zona central do átomo é o núcleo e é constituída por portões, partículas com carga positiva, e neutrões, partículas com carga neutra.

 À volta do núcleo giram os eletrões (partículas com carga positiva) em órbitas não definidas, ou seja, possuem movimentos aleatórios; a maior parte dos eletrões encontra-se mais próximos do núcleo mas também há alguns mais afastados; o núcleo é muito pequeno comparado com o tamanho da nuvem eletrónica, ou seja, a maior parte do átomo é espaço vazio.

As cores e a Luz

Um corpo absorve, reflete ou transmite determinadas radiações daquelas que recebe. Assim, a cor que um corpo apresenta depende do tipo de radiação que sobre ele incide e da sua natureza.

CORES PRIMÁRIAS DA LUZ
- vermelho;
- verde;
- azul.

CORES SECUNDÁRIAS DA LUZ
- amarelo (vermelho + verde);
- magenta (vermelho + azul);
- ciano (verde + azul).

Uma cor secundária e a primária que não lhe deu origem são cores complementares.

COR DOS OBJETOS
Quando iluminados com luz branca:
- O objecto é preto se absorver, na totalidade, todas as cores que nele incidem.

- O objecto é branco se não absorver nenhuma cor (a luz é refletida na totalidade).

- Se a cor do objeto for primária:
Ex: um objeto vermelho, quando iluminado com luz branca, reflete a luz vermelha e absorve as outras cores primárias.

- Se a cor do objecto for secundária:
Ex: um objeto amarelo, quando iluminado por luz branca, reflete a luz vermelha e a luz verde (que lhe deram origem) e absorve a luz azul.

Quando iluminados com luz não branca (ex: uma flor vermelha):
- Quando iluminada com uma luz verde, a flor fica preta e as folhas apresentam-se verdes.

- Quando iluminada com uma luz azul, a flor e as folhas surgem pretas.

- Quando iluminada por uma mistura de luz vermelha e verde, a flor e as folhas ficam com as mesmas cores.

O olho

  O olho encontra-se alojado numa cavidade óssea, a órbita. Possui uma forma aproximadamente esférica, cujo interior se encontra cheio de dois tipos de fluidos: humor aquoso e humor vítro. 

Formação das imagens:

                                  

A quantidade de luz que pode atravessar a córnea é
controlada pela pupila. Esta abre-se quando há menos luz e fecha-se quando há muita luz.

  A luz que atravessa a córnea é focada pelo cristalino, que funciona como lente.

  Esta focagem permite projetar as imagens dos objetos numa certa zona de retina.

  A imagem que se obtém é invertida e menor que o objeto.




Defeitos da visão:

Miopia:

  Na miopia, a imagem dos objetos distantes é focada à frente da retina e não sobre ela. A miopia é consequência de um globo ocular demasiado longo ou de um cristalino demasiado convergente.

  A miopia é corrigida com lentes divergentes. Os raios da luz divergem depois de passar a lente e, assim, a convergência feita pelo olho permite obter a imagem exatamente sobre a retina.

Hipermetropia:

  Na hipermetropia, a focagem da imagem dos objetos é feita atrás da retina, devido a uma deficiência no globo ocular ou devido a um cristalino pouco convergente.

  A hipermetropia é corrigida com lentes convergentes. A convergência dos raios de luz inicia-se assim que os raios de luz encontram a lente e, assim, a focagem é conseguida sobre retina.

Espelhos

Imagens nos espelhos:
Planos:

- Tamanho igual.
- Distância ao espelho é a mesma.
- As imagens são direitas.
- Têm simetria lateral.
- As imagens são reais.

Espelho Plano:   
               


Imagem:
Mesmo tamanho.
Direita.
Virtual.






Espelho Convexo:

                                         
Imagem:
Virtual.
Direita.
Menor do que o objeto.

Exemplos: espelhos dos supermercados, garagens...




Espelho Côncavo:

Imagem pode ser:

Virtual.
Direita.
Maior que o objeto.

Imagem pode ser:

Real.
Invertida.
Menor do que o objeto.

                                                             
Imagem pode ser:
Real.
Invertida.
Maior do que o objeto.

Luz

Conjunto de raios luminosos: Feixe de raios luminosos
                                                     ↓ 
                                                 Paralelos
                                                 Convergentes
                                                 Divergentes

Classificação dos materiais:
Quanto ao modo como são
atravessadas pela luz.


Opaco - Não se deixa atravessar pela luz.

Translúcido - Deixa-se atravessar parcialmente pela luz.

Transparente - Deixa-se atravessar totalmente pela luz.


                     Reflexão regular ou especular                                      Reflexão irregular ou difusa

                             



Leis da reflexão:

- Raio incidente, refletido e normal estão no mesmo plano.
- î = ^r


Reflexão

A reflexão difusa ou Difusão - são enviadas para o mesmo meio.
Reflexão regular ou Reflexão - são enviadas para o mesmo meio.
                                Refração - atravessam outro meio ótico




Dispersão da luz branca
                ↓
   Decomposição de luz
branca (monocromática) nas
suas cores (desde o verde,                               
vermelho até ao violeta).

Som

Som -> manifestação de energia (energia sonora).
  ↓
Vibração dos corpos.


O som propaga-se por ondas sonoras: Mecânicas
                                                                Longitudinais
Propriedades do som: 

     Altura                               Intensidade                                   Timbre
         ↓                                           ↓                                                  ↓
 grave ou baixo.               Fortes ou maior intensidade.            O timbre permite distinguir
 agudo ou alto.                 Fracos ou menor intensidade.          sons diferentes provenientes  
         ↓                                           ↓                                          de fontes sonoras
  Relaciona-se com              Relaciona-se com a                              diferentes.
a frequência da onda.            amplitude da onda.


Reflexão das ondas sonoras
(ida e volta das ondas)



  Para distinguir nitidamente 2 sons é necessário um intervalo de tempo de
0,1 segundos.

  O objeto tem de ser uma superfície refletora = lisa e dura ou polida.






Eco = d > 17 metros.
           ↓
Ouve-se nitidamente o                               velocidade do som = distância / delta t
   som enviado                                                                              = delta t = distância / velocidade do som
Reverberação = d < 17 metros.                                                                                        
           ↓
   Sensação de
  prolongamento
      do som.