Mundo Microscópico

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Átomo de hidrogénio

O que têm em comum os três átomos?

             

            Têm o mesmo número de protões (p)

                                                            

                                      Número atómico (z) 

                                                       

                                                       Caracteriza o elemento químico

                                                                                                                                                                                                                                            Átomos do mesmo, ou seja

                                                                         com o mesmo número de protões.

 Todos os átomos do elemento químico

hidrogénio têm 1 protão.

Z (H) = 1

             O número atómico (Z) do

                 elemento químico hidrogénio (H)

                 é um.

O que têm de diferente os três átomos?

 

                             O número de neutrões (n)

                   O número de protões mais o número de neutrões

                   corresponde ao número de massa (A)

Nº de massa = Nº de protões + Nº de neutrões

                          (= nº atómico)     

                   

                                     

                             A= Z + N

Isótopos: São átomos com o mesmo nº atómico (mesmo número de protões) mas com o nº de massa (A)

                diferente (ou seja com 7 nº de neutrões).

Exemplo:

Carbono - 14

              Indica que isótopo

                      De que elemento químico?

                      Carbono um atómo de carbono tem 6 protões. Z (C) = 6

         

Z= Nº atómico                                                X= símbolo do elemento químico

Z= Nº de protões                                            Z= nº atómico

A= Nº de massa                                              A= nº de massa

A= Z + N

<=> N = A - Z

Modelos Atómicos

 Ao longo dos tempos, foram aparecendo diferentes modelos para explicar a forma e a constituição de um átomo. Isto aconteceu pois a ciência progride e a própria visão que o Homem tem do átomo também.

Evolução dos modelos atómicos:

 MODELO ATÓMICO DE DALTON 

 Este modelo foi proposto no séc. XIX pelo cientista John Dalton com base nas ideias da altura. O átomo ficou caracterizado como sendo esférico, indivisível e indestrutível.

 MODELO ATÓMICO DE THOMSON 

 Este modelo foi proposto no final do séc. XIX pelo cientista Joseph Thomson após uma série de experiências de onde tirou novas conclusões sobre a constituição de um átomo: não era apenas uma esfera indivisível e indestrutível. Esta esfera tinha carga elétrica positiva e no seu interior tinha partículas com carga elétrica negativa (eletrões).

 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 

 Este modelo foi proposto no início do séc. XX pelo cientista Ernest Rutherford, com base em novos estudos por ele realizados. Assim, segundo este modelo, a maior parte do átomo era espaço vazio, na região central do átomo (núcleo) concentrava-se toda a sua massa, o núcleo tinha carga positiva e os eletrões giravam em torno do núcleo (como os planetas do Sistema Solar).

 MODELO ATÓMICO DE BOHR 

 O cientista Niels Bohr já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, por isso completou o modelo que este tinha proposto, em 1913. Apenas fez algumas alterações: os eletrões moviam-se em torno do núcleo em órbitas circulares e cada órbita correspondia a uma determinada energia, ou seja, os eletrões com mais energia moviam-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

 MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA 

 Este é o modelo atual e correto da constituição do átomo, feito com base nos conhecimentos que hoje em dia temos.

 A zona central do átomo é o núcleo e é constituída por portões, partículas com carga positiva, e neutrões, partículas com carga neutra.

 À volta do núcleo giram os eletrões (partículas com carga positiva) em órbitas não definidas, ou seja, possuem movimentos aleatórios; a maior parte dos eletrões encontra-se mais próximos do núcleo mas também há alguns mais afastados; o núcleo é muito pequeno comparado com o tamanho da nuvem eletrónica, ou seja, a maior parte do átomo é espaço vazio.