Metais Alcalinos e Metais Alcalino-Terrosos

Metais Alcalinos e Metais Alcalino-Terrosos

Sódio                                     Cálcio
Potássio                                Magnésio
                                              

Metais Alcalinos                     Metais Alcalino-Terrosos
Mais reativos                          Menos reativos



Reação dos Metais Alcalinos com a água:


Sódio (s) + Água (l)  Hidrogénio (g) + Hidróxido de Sódio (aq)
                Na (s) + H2O (l)  H2 (g) + NaOH (aq)


http://www.youtube.com/watch?v=pQ3viLoHe0E
http://www.youtube.com/watch?v=B6-V-yyTB8s


Potássio (s) + Água (l)  Hidrogénio (g) + Hidróxido de Potássio (aq)
                 K (s) + H2O (l) H2 (g) + KOH (aq)



Reação dos Metais Alcalino-Terrosos com a água:

http://www.youtube.com/watch?v=CKYVfWkC6uk



Metais alcalinos:

Sódio (s)      +       Água (l)         Hidróxido de carbono (aq)        +        Hidrogénio
                                                                                                                   
Metal Alcalino         Molécula                 Composto iónico dissolvido                     Molécula
                               composta               na água que dá carácter básico ou         Diatómica
                                                              alcalino à solução.


2Na (s) + 2H2O (l)  2NaOH (aq) + H2 (g)
                                   
                Equação química do sódio que traduz a
                 reação química entre o metal e a água.


Metais alcalino-terrosos:

Mg (s) + 2H2O (l)  Mg (OH) 2 (aq) + H2 (g)

Hidróxido de magnésio
                     
    OH-             Mg 2+
             
           Mg (OH) 2



Molécula Composta: É constituída por átomos de diferentes elementos
                                    químicos.

Molécula Simples ou Elementar: É constituída por átomos de apenas um
                                                         elemento químico.

Tabela Periódica

A Tabela Periódica

Atualmente a Tabela Periódica é constituída por 118 elementos (90 naturais e 18 artificiais) e estão organizados por ordem crescente do seu número atómico e de acordo com as suas propriedades semelhantes.

A tabela periódica é formada por 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas).





Metais e não metais

Potássio                 Magnésio                         verde: metais

Carbono                 Mercúrio                          vermelho: não metais

Cobre                     Enxofre

Ferro                      Alumínio

Iodo

Número do grupo                                                           

dos elementos     <=> Eletrões de valência                                                             
representativos


Número de período <=> nº de níveis de
                                       energias com eletrões.

Distribuição Eletrónica

Distribuição Eletrónica

   Distribuição dos eletrões por níveis de energia. Começa-se por distribuir pelo nível de energia mais baixo (n=1) e assim sucessivamente.

   Só é possível colocar o nº máximo de eletrões por nível de energia, dada pela expressão.

Nível de energia (n)      nº máximo de eletrões

          1                                          2   

          2                                          8

          3                                          18

          .....                                        .....

O último nível de energia só pode conter 8 eletrões.

10A: 2-8

11B: 2-8-1

12C: 2-8-2

17D: 2-8-7

Eletrões de valência: São os eletrões que se encontram no último nível de energia.

Exemplo: Quantos eletrões de valência tem o oxigénio?

               8O: 2-6 o eletrão de valência é o 6

Distribuição Eletrónica

                                                                -é

11NA: 2-8-1                                  11NA        11NA+

                                            11 protões            11 protões

Átomo de sódio                       11 eletrões              10 eletrões

                                                                             

                                                 átomo                       ião

Mundo Microscópico

Mundo Microscópico

Átomo de hidrogénio

O que têm em comum os três átomos?

             

            Têm o mesmo número de protões (p)

                                                            

                                      Número atómico (z) 

                                                       

                                                       Caracteriza o elemento químico

                                                                                                                                                                                                                                            Átomos do mesmo, ou seja

                                                                         com o mesmo número de protões.

 Todos os átomos do elemento químico

hidrogénio têm 1 protão.

Z (H) = 1

             O número atómico (Z) do

                 elemento químico hidrogénio (H)

                 é um.

O que têm de diferente os três átomos?

 

                             O número de neutrões (n)

                   O número de protões mais o número de neutrões

                   corresponde ao número de massa (A)

Nº de massa = Nº de protões + Nº de neutrões

                          (= nº atómico)     

                   

                                     

                             A= Z + N

Isótopos: São átomos com o mesmo nº atómico (mesmo número de protões) mas com o nº de massa (A)

                diferente (ou seja com 7 nº de neutrões).

Exemplo:

Carbono - 14

              Indica que isótopo

                      De que elemento químico?

                      Carbono um atómo de carbono tem 6 protões. Z (C) = 6

         

Z= Nº atómico                                                X= símbolo do elemento químico

Z= Nº de protões                                            Z= nº atómico

A= Nº de massa                                              A= nº de massa

A= Z + N

<=> N = A - Z

Modelos Atómicos

 Ao longo dos tempos, foram aparecendo diferentes modelos para explicar a forma e a constituição de um átomo. Isto aconteceu pois a ciência progride e a própria visão que o Homem tem do átomo também.

Evolução dos modelos atómicos:

 MODELO ATÓMICO DE DALTON 

 Este modelo foi proposto no séc. XIX pelo cientista John Dalton com base nas ideias da altura. O átomo ficou caracterizado como sendo esférico, indivisível e indestrutível.

 MODELO ATÓMICO DE THOMSON 

 Este modelo foi proposto no final do séc. XIX pelo cientista Joseph Thomson após uma série de experiências de onde tirou novas conclusões sobre a constituição de um átomo: não era apenas uma esfera indivisível e indestrutível. Esta esfera tinha carga elétrica positiva e no seu interior tinha partículas com carga elétrica negativa (eletrões).

 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 

 Este modelo foi proposto no início do séc. XX pelo cientista Ernest Rutherford, com base em novos estudos por ele realizados. Assim, segundo este modelo, a maior parte do átomo era espaço vazio, na região central do átomo (núcleo) concentrava-se toda a sua massa, o núcleo tinha carga positiva e os eletrões giravam em torno do núcleo (como os planetas do Sistema Solar).

 MODELO ATÓMICO DE BOHR 

 O cientista Niels Bohr já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, por isso completou o modelo que este tinha proposto, em 1913. Apenas fez algumas alterações: os eletrões moviam-se em torno do núcleo em órbitas circulares e cada órbita correspondia a uma determinada energia, ou seja, os eletrões com mais energia moviam-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

 MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA 

 Este é o modelo atual e correto da constituição do átomo, feito com base nos conhecimentos que hoje em dia temos.

 A zona central do átomo é o núcleo e é constituída por portões, partículas com carga positiva, e neutrões, partículas com carga neutra.

 À volta do núcleo giram os eletrões (partículas com carga positiva) em órbitas não definidas, ou seja, possuem movimentos aleatórios; a maior parte dos eletrões encontra-se mais próximos do núcleo mas também há alguns mais afastados; o núcleo é muito pequeno comparado com o tamanho da nuvem eletrónica, ou seja, a maior parte do átomo é espaço vazio.